廢水中的氨氮的去除

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根據(jù)廢水中氨氮濃度的不同，可將廢水分為3類：高濃度氨氮廢水（NH₃-N>500mg/l）,中等濃度氨氮廢水（NH₃-N：50-500mg/l），低濃度氨氮廢水（NH₃-N<50mg/l）。然而高濃度的氨氮廢水對微生物的活性有抑制作用，制約了生化法對其的處理應(yīng)用和效果，同時會降低生化系統(tǒng)對有機污染物的降解效率，從而導(dǎo)致處理出水難以達到要求。

????故本工程的關(guān)鍵之一在于氨氮的去除，去除氨氮的主要方法有：物理法、化學(xué)法、生物法。物理法含反滲透、蒸餾、土壤灌溉等處理技術(shù)；化學(xué)法含離子交換、氨吹脫、折點加氯、焚燒、化學(xué)沉淀、催化裂解、電滲析、電化學(xué)等處理技術(shù)；生物法含藻類養(yǎng)殖、生物硝化、固定化生物技術(shù)等處理技術(shù)。目前比較實用的方法有：化學(xué)氧化法（折點加氯法）、選擇性離子交換法、氨吹脫法、生物法以及化學(xué)沉淀法。

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1. 化學(xué)沉淀法去除氨氮（可將氧化鎂作為鎂鹽來源使用）

化學(xué)沉淀法是根據(jù)廢水中污染物的性質(zhì)，必要時投加某種化工原料，在一定的工藝條件下（溫度、催化劑、pH值、壓力、攪拌條件、反應(yīng)時間、配料比例等等）進行化學(xué)反應(yīng)，使廢水中污染物生成溶解度很小的沉淀物或聚合物，或者生成不溶于水的氣體產(chǎn)物，從而使廢水凈化，或者達到一定的去除率。
????化學(xué)沉淀法處理NH₃-N是始于20世紀(jì)60年代，在90年代興起的一種新的處理方法，其主要原理就是NH₄⁺、Mg²⁺、PO₄^3-在堿性水溶液中生成沉淀。由于NH₄⁺一般不會與陰離子生成沉淀, 而它的某些復(fù)鹽不溶于水, 如磷酸銨鎂、磷酸銨鋅等。因此, 向廢水中投加磷酸根離子和特定的金屬離子可與高濃度的氨氮結(jié)合生成沉淀物, 從而將其去除。

相對于其他金屬, 鎂的用途廣泛, 價格便宜。而且不易引起二次污染, 因此通常投加鎂鹽和磷酸鹽, 使水中的氨氮以磷酸銨鎂沉淀形式被去除。這種去除方法稱為磷酸銨鎂沉淀法, 簡稱MAP法。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：

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Mg²⁺?+ PO₄^3- + NH₄⁺?+ 6H₂O → MgNH₄PO₄?6H₂O↓

具體為在氨氮廢水中投加化學(xué)沉淀劑Mg²⁺(如MgSO₄、MgCl₂等）、H₃PO₄（或者Na₂HPO₄、NaH₂PO₄等磷酸鹽）與NH⁴⁺反應(yīng)生成MgNH₄PO₄?6H₂O（鳥糞石）沉淀，該沉淀物經(jīng)造粒等過程后，可開發(fā)作為復(fù)合肥使用。整個反應(yīng)的pH值的適宜范圍為9～11。pH值＜9時，溶液中PO₄^3－濃度很低，不利于MgNH₄PO₄?6H₂O沉淀生成，而主要生成Mg(H₂PO₄)₂；如果pH值>11，此反應(yīng)將在強堿性溶液中生成比MgNH₄PO₄?6H₂O更難溶于水的Mg₃(PO₄)₂的沉淀。同時，溶液中的NH⁴⁺將揮發(fā)成游離氨，不利于廢水中氨氮的去除。利用化學(xué)沉淀法，可使廢水中氨氮作為肥料得以回收。

氨氮去除劑：

1. 化學(xué)氧化法

   （1）次氯酸鈉（或漂白粉:主要成份Ca(ClO)2）法

   廢水中的氨氮可用次氯酸鈉法去除。其法可先將廢水的pH調(diào)整至8～10.5，然后加入超過化學(xué)計算量5%的次氯酸鈉溶液，去除率可達86.9%～100%。反應(yīng)可在5min